C Tekanan yang diberikan oleh komponen larutan dalam fasa uap D. Selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan zat terlarut E. Selisih tekanan uap pelarut murni dengan tekanan larutan. 4. C Larutan NaCl 20% Mr= 58,5. D. Larutan CO (NH 2) 2 20% Mr larutan Na 2 SO 4 0,1 molal membeku pada -0,45 o C. Faktor van't Hoff (i) laritan Na 2 SO 4 itu adalah E. 4,5. 26. Dalam 250 gram air dilarutkan 1,9 gram MgCl 2, ternyata larutan membeku pada -0,372 0 C. Jika tetapan titik beku molal air= 1,86 0 C/m, derajat ionisasi garam Larutan0,06 mol garam X dalam 400 g air membeku pada suhu yang sama dengan larutan 6,25 g CaBr 2 dalam 250 g air. Suatu senyawa organik mempunyai rumus empiris CH 2 O . Larutan 9 g senyawa tersebut dalam 100 gram air membeku pada − 0 , 93 ∘ C . Jawaban terverifikasi. Titik beku larutan NaCl 0,2 molal dan glukosa 0,4 molal akan sama Sifatkoligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh: A. Banyaknya partikel zat terlarut. B. Massa jenis larutan. C. Jenis partikel zat terlarut . D. Warna zat pelarut. E. Padasuhu tertentu, larutan NaCl 0.1 M isotonik dengan larutan 6 gram zat nonelektrolit dalam 500 mL larutan. ( Mr = 342 ) sebanyak 20.7 gram dilarutkan dalam 100 gram air, ternyata larutan tersebut membeku pada suhu -1.320°C. Jika Kf molal air 1.86°C/m, maka banyaknya sukrosa dalam campuran tersebut adalah. a. 17.1 gram c. 3.42 gram e Larutanurea dalam air memiliki titik beku -0,372 C . besarnya kenaikan titik didih larutan urea jika Kf air 1,86 C/molal dan Kb air 0,52 C/molal adalah 3. Hitung tekanan uap, titik didih dan titik beku larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25 C. Jika diketahui tekanan uap air murni pada suhu 25 C adalah 20 mmhg. 9BPdU.

larutan nacl 0 4 molal membeku pada